Question

初中化学这道题怎么做？

Answer 1

(1)3、4
（2）67.5%
（3）19.6%
在第3、4两次的实验中，剩余固体的质量都是6.75克，不变了，这说明在第3、4两次实验中，锌都完全反应了
锌完全反应后，剩余固体是铜
所以样品中铜的质量分数＝6.75g/10g * 100%=67.5%

在第1、2次实验中，锌还没有完全反应，则所用硫酸反应完全，
第1次中，参加反应的锌的质量＝10g-8.70g=1.3g

设：稀硫酸的溶质质量分数为X
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2（气体符号）
98 65
10g*X 1.3g

98/65=10X/1.3
X=19.6%

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Answer 2

解：（1）3
分析：第1、2次实验锌多余，稀硫酸完全反应，而第3次实验稀硫酸多余，锌完全反应。
（2）67.5%
解：Cu%=6.75克/10克=67.5%
分析：在第3、4次实验中，稀硫酸已过量，剩余的6.75克为不能与稀硫酸反应的金属铜。
（3）设所用稀硫酸的溶质的质量分数为X
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
65 98
（10－8.7）克 10克X
65/1.3克=98/10克X
∴X=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。

Answer 3

(1)第3.次锌反应完。
(2)6.75克剩余物即为铜
该黄铜中铜的质量分数=6.75/10=67.5%
(3)设硫酸 的溶质质量分数为X
第一次溶解1.30gZn 消耗稀硫酸10g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98

1.30 10*X
X=19.6%
硫酸 的溶质质量分数为19.6%

追问

为什么不用铜来列方程

追答

铜没有参加反应。

追问

那为什么要用锌第一次反应后的质量？锌不是第三次才反应完为什么不用10-6.75来算

追答

用第三次比较麻烦。
用第一次，1.3克锌正好 和10克硫酸溶液反应，直接就算出了硫酸溶液的质量分数。

追问

为什么锌没反应完都可以带入？？？怎么说这几次其实都可以带？

Answer 4

第3.次锌反应完。

6.75克剩余物即为铜
3.25gZn
第一次溶解1.30gZn 消耗稀硫酸10g
溶解3.25gZn 需消耗稀硫酸应需要25克（按比例计算）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
3.25g 25g*x

算出X即可

Answer 5

（1）3、4，铜排在H之后，所以痛不与酸反应
（2）黄铜中铜的质量分数为67.5%，质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，由题中3和4中可以看出Zn已经被完全反应了，那么剩余的就是铜的质量。
（3）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
从1和2可以看出这两步中的稀硫酸是完全参与了反应的，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，用1中反应的Zn的质量1.3g进行计算，Zn的相对分子质量为65，H2SO4为98，列出关系式为
65/1.3=98/x，算出x=1.96，则溶质质量分数为1.96/10*100%=19.6%

追问

为什么不用铜的质量列方程而用锌

追答

铜未与酸发生反应，就没法与酸列出质量关系式啊，所以只能用Zn

Answer 6

剩余为不反应Cu，所以Cu 6.75g 占 67.5%

固体质量减少是因为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 H2气体
所以固体减少量即为 Zn, 10g-6,75 = 3.25g
10H2SO4 完全反应消耗1.3克Zn
Zn -- H2SO4

65 98

1.3g x
x= 1.96g

10g里含有1.98g H2SO4, 质量分数 19.6%