初中化学这道题怎么做?
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(1)3、4
(2)67.5%
(3)19.6%
在第3、4两次的实验中,剩余固体的质量都是6.75克,不变了,这说明在第3、4两次实验中,锌都完全反应了
锌完全反应后,剩余固体是铜
所以样品中铜的质量分数=6.75g/10g * 100%=67.5%
在第1、2次实验中,锌还没有完全反应,则所用硫酸反应完全,
第1次中,参加反应的锌的质量=10g-8.70g=1.3g
设:稀硫酸的溶质质量分数为X
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(气体符号)
98 65
10g*X 1.3g
98/65=10X/1.3
X=19.6%
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(2)67.5%
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在第3、4两次的实验中,剩余固体的质量都是6.75克,不变了,这说明在第3、4两次实验中,锌都完全反应了
锌完全反应后,剩余固体是铜
所以样品中铜的质量分数=6.75g/10g * 100%=67.5%
在第1、2次实验中,锌还没有完全反应,则所用硫酸反应完全,
第1次中,参加反应的锌的质量=10g-8.70g=1.3g
设:稀硫酸的溶质质量分数为X
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(气体符号)
98 65
10g*X 1.3g
98/65=10X/1.3
X=19.6%
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解:(1)3
分析:第1、2次实验锌多余,稀硫酸完全反应,而第3次实验稀硫酸多余,锌完全反应。
(2)67.5%
解:Cu%=6.75克/10克=67.5%
分析:在第3、4次实验中,稀硫酸已过量,剩余的6.75克为不能与稀硫酸反应的金属铜。
(3)设所用稀硫酸的溶质的质量分数为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
(10-8.7)克 10克X
65/1.3克=98/10克X
∴X=19.6%
答:所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
分析:第1、2次实验锌多余,稀硫酸完全反应,而第3次实验稀硫酸多余,锌完全反应。
(2)67.5%
解:Cu%=6.75克/10克=67.5%
分析:在第3、4次实验中,稀硫酸已过量,剩余的6.75克为不能与稀硫酸反应的金属铜。
(3)设所用稀硫酸的溶质的质量分数为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
(10-8.7)克 10克X
65/1.3克=98/10克X
∴X=19.6%
答:所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
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(1)第3.次锌反应完。
(2)6.75克剩余物即为铜
该黄铜中铜的质量分数=6.75/10=67.5%
(3)设硫酸 的溶质质量分数为X
第一次溶解1.30gZn 消耗稀硫酸10g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
1.30 10*X
X=19.6%
硫酸 的溶质质量分数为19.6%
(2)6.75克剩余物即为铜
该黄铜中铜的质量分数=6.75/10=67.5%
(3)设硫酸 的溶质质量分数为X
第一次溶解1.30gZn 消耗稀硫酸10g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
1.30 10*X
X=19.6%
硫酸 的溶质质量分数为19.6%
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追问
为什么不用铜来列方程
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铜没有参加反应。
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第3.次锌反应完。
6.75克剩余物即为铜
3.25gZn
第一次溶解1.30gZn 消耗稀硫酸10g
溶解3.25gZn 需消耗稀硫酸应需要25克(按比例计算)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
3.25g 25g*x
算出X即可
6.75克剩余物即为铜
3.25gZn
第一次溶解1.30gZn 消耗稀硫酸10g
溶解3.25gZn 需消耗稀硫酸应需要25克(按比例计算)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
3.25g 25g*x
算出X即可
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(1)3、4,铜排在H之后,所以痛不与酸反应
(2)黄铜中铜的质量分数为67.5%,质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%,由题中3和4中可以看出Zn已经被完全反应了,那么剩余的就是铜的质量。
(3)稀硫酸的溶质质量分数为19.6%,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
从1和2可以看出这两步中的稀硫酸是完全参与了反应的,反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,用1中反应的Zn的质量1.3g进行计算,Zn的相对分子质量为65,H2SO4为98,列出关系式为
65/1.3=98/x,算出x=1.96,则溶质质量分数为1.96/10*100%=19.6%
(2)黄铜中铜的质量分数为67.5%,质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%,由题中3和4中可以看出Zn已经被完全反应了,那么剩余的就是铜的质量。
(3)稀硫酸的溶质质量分数为19.6%,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
从1和2可以看出这两步中的稀硫酸是完全参与了反应的,反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,用1中反应的Zn的质量1.3g进行计算,Zn的相对分子质量为65,H2SO4为98,列出关系式为
65/1.3=98/x,算出x=1.96,则溶质质量分数为1.96/10*100%=19.6%
追问
为什么不用铜的质量列方程而用锌
追答
铜未与酸发生反应,就没法与酸列出质量关系式啊,所以只能用Zn
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剩余为不反应Cu,所以Cu 6.75g 占 67.5%
固体质量减少是因为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 H2气体
所以固体减少量即为 Zn, 10g-6,75 = 3.25g
10H2SO4 完全反应消耗1.3克Zn
Zn -- H2SO4
65 98
1.3g x
x= 1.96g
10g里含有1.98g H2SO4, 质量分数 19.6%
固体质量减少是因为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 H2气体
所以固体减少量即为 Zn, 10g-6,75 = 3.25g
10H2SO4 完全反应消耗1.3克Zn
Zn -- H2SO4
65 98
1.3g x
x= 1.96g
10g里含有1.98g H2SO4, 质量分数 19.6%
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