Question

下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留（）g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体（）g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→（）→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量（）选填“热水”或“冷水”）．其目的是（）；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是（）；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为（）g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式（）
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Answer 1

A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留（50）g水；10℃时，氯化钠溶解度为35.8g.所以需水的质量为 17.9g/(35.8g/100g)=50g
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体（112.55）g；
10℃时，硝酸钾溶解度为20.9g.所以50g水溶解的硝酸钾质量为 50g*20.9g/100g=10.45g,则析出晶体质量为 123g-10.45g=112.55g
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→（析出晶体）→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量（冷水）选填“热水”或“冷水”）．其目的是（除去残留的氯化钠）；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是（防止冷却时，硝酸钾析出）；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为（15.44）g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式（NaCl）
100℃时，70g-50g=20g水溶解氯化钠 20g*39.8g/100g=7.96g.可以溶解硝酸钾 20g*246g/100g=49.2g>40.4g,硝酸钾没有析出，则析出的氯化钠质量为 23.4g-7.96g=15.44g