Question

问个化学平衡问题

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
乙：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
现有下列状态：③各气体组成浓度相等
这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡？

Answer 1

拿乙来举例,假设一开始充入2mol/L的CO和2mol/L的H2O
根据方程,当CO和H2O都剩馀1mol/L的时候,恰好产生1mol/L的CO2和H2
而此时不一定是平衡状态,因为平衡常数K不一定等於1,所以有可能CO和H2O继续反应下去,平衡的时候CO=H2O≠CO2=H2

追问

当CO和H2O都剩馀1mol/L的时候,恰好产生1mol/L的CO2和H2
这个时候不是反应会停止吗？
而此时不一定是平衡状态,因为平衡常数K不一定等於1，为什么？

追答

K为什麽一定等於1?
为什麽反应会停止?
难道平衡的时候不可以CO=H2O=0.5mol/L,而CO2=H2=1.5mol/L吗?
题目有告诉你K=1?

追问

恍然大悟，我对平衡常数理解有误，CO=H2O=0.5mol/L,而CO2=H2=1.5mol/L，那这个时候，计量数不是不会1：1：1：1了吗

追答

计量数是反应的物质成比例,平衡的时候已经相对静止了,又不是反应的,为什麽要1:1:1:1?

追问

基础不好，一直以为平衡就是浓度比例跟计量数一样 那气体组成浓度就是气体摩尔体积对吧

追答

你只能说浓度比等於体积比

追问

浓度比等於体积比，不懂，求解 气体组成浓度就是气体摩尔体积吗

追答

气体组成的浓度就是各个气体的浓度呀,和体积有什麽关系?气体摩尔体积是1mol气体的体积

追问

就是 各个气体物质的量除以总体积吗？ 浓度比等於体积比这句是什么意思？

追答

对啊
浓度比等於体积比就是说,比如CO=0.5mol/L,CO2=1.5mol/L,那麼CO:CO2体积比=1:3
前提是在相同容器内

Answer 2

注意：平衡状态的基本标志是——各物质浓度不变。
想想：由于条件，由于条件不同，可逆反应进行的限度是不一样的，怎么可能当各物质浓度相同时就达到化学平衡呢？如果在某个条件下各物质浓度相同而达到了平衡，那么改变条件，平衡移动后，各物质的浓度一定就不同了，对吧？

Answer 3

因为这两个是等体积反应，不管反应到什么时候，各气体组成浓度始终相等

Answer 4

判定气体的可逆反应的化学平衡 不是说各组分的浓度相等就达到平衡了 而是各组分的浓度不再发生变化 乙反应前后的气体体积和是相等的 在任何时候 有多少摩尔的反应物生成就有多少摩尔的生成物生成 四种物质在反应的任何时刻物质的量都是相等的 浓度自然也相等 而甲反应反应前后的气体体积和不相等 同理 在反应的某个时刻也可能气体各组分的浓度相等 但还没有达到平衡 只有各组分的浓度不发生变化了 才说明平衡了 希望对你有用

追问

四种物质在反应的任何时刻物质的量都是相等的 浓度自然也相等 这句不对吧 一开始还没生成物吧

追答

是的 一开始的时候不同 反应开始一段时间达到平衡之前