Question

问一道化学题初中

15．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如 图所示，连线表示相互反应）。 （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液 滴加到盐酸中，溶液变______色。 （2）图中A所代表的物质类别是_______。 （3）若某金属单质能与盐酸反应，则要求该 金属的活动性_____________。 （4）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈 （主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是 _____________________________________。 （5）若图中的盐可用于治疗胃酸过多的病症，则写出⑤发生反应的化学方程式 __________________________________________。

Answer 1

解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．故选ABD

Answer 2

你好,我在你原题的基础上做了 ,纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如 图所示，连线表示相互反应）(图看不到)。 （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液 滴加到盐酸中，溶液变___红___色。 （2）图中A所代表的物质类别是_______。 （3）若某金属单质能与盐酸反应，则要求该 金属的活动性____在金属活动顺序表中氢的前面_________。 （4）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈 （主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是 _____Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O________________________________。 （5）若图中的盐可用于治疗胃酸过多的病症，则写出⑤发生反应的化学方程式 __________________________________________。盐可治胃酸过多,那我想可能是碳酸盐,由于你的图没有上来,所以也不能给你解涉及图中的一些说法,

Answer 3

您好！由于没有图，只能给出部分解答。
（1）红色
（2）没图啊亲
（3）强于氢（是氢前金属）
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(5)什么盐啊？

Answer 4

红
碱
氢前金属
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Answer 5

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；
（2）图中A所代表的物质类别是碱；任举一例写出化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是ABD（填序号）．
A．两种金属的大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度．
考点：酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断．
（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可．
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．
解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．故选ABD
点评：熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．

Answer 6

1、小红将紫色石蕊试液 滴加到盐酸中，溶液变__红__色。（酸红碱蓝）
3、金属Na、Al、Fe、Cu ，CU不能反映，所以最起码是Fe。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

其他看不见图。