Question

在烧杯中盛有22.3gNa2co3和NaCl组成的混合物。加足量水溶解制成溶液，向其中滴加溶质质量分数为百分之十

加入百分之十的稀盐酸 放出气体的总质量与所滴入的稀盐酸的质量关系曲线如图所示 问当滴加了73g稀盐酸时 放出气体质量为多少？？

Answer 1

你好！由于没有放出气体的总质量与所滴入的稀盐酸的质量关系曲线图，这里只能通过常规计算进行求解。过程如下：
解：设当滴加了73g稀盐酸时 放出气体质量为X
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 44
73g*10% X
X=4.4g

Answer 2

由图可知产生气体体积得碳酸钠物质的量为2.24/22.4=0.1mol,所以质量守恒的氯化钠物质的量为11.7/58.5=0.2mol,加入盐酸物质的量为73*10%/36.5=0.2mol,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑所以恰好反应完碳酸钠所以气体质量为44g/mol*0.1mol=4.4g