Question

10ml NO和CO2的混合气体通过足量的Na2O2

10ml NO和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5(相同状况)，则CO2和NO体积比不能为（）A.1：1 B.2：1 C.3：2 �0�2 d 1：2我么 �0�2是把 方程式写出来 �0�22na2o2+2co2=2na2co3+o2�0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 �0�2 2no+o2=2no2�0�2 �0�2 �0�2然后合并 na2o2+co2+no=na2co3+no2�0�2为什么这样算 只能排出A�0�2应该怎么做 如果要用这个方法算 应该怎么做

Answer 1

你把两个方程写出来：2NO＋O2=2NO2
2CO2+2Na2CO3=2NaCO3+O2
两个方程合一起：CO2+NaCO3+NO=NaCO3+NO2 ；这个方程可以看出两摩尔体积的气体变成了1摩尔，足量的Na2O2，所以CO2完全反应了。只有NO过量与不足的情况，不足时CO2过量，可以看出CO2与Na2O2反应后也是两摩尔体积的气体变成了1摩尔，所以NO不足气体体积始终只能是原体积一半，NO过量，最后发生的反应是2NO＋O2=2NO2，明显不能变成混合前一半。
　　　所以CO2＞＝NO

Answer 2

不能直接按两个方程合并
x(2na2o2+2co2)=x(2na2co3+o2)
y( 2no+o2)=y(2no2)
合并得到2xna2o2+2xco2+2yno+yo2=2xna2co3+xo2+2yno2
两边都有O2
但是左边消耗的O2不会比右边生成的O2多
所以x>=y
CO2和NO体积比=x:y>=1
所以选D