Question

初三化学题求解谢谢了

为什么这样做

Answer 1

首先看样品K2SO4中的物质可能有NH4CL NH4NO3 K2CO3
第一步中和KOH混合 有气体放出
NH4CL和NH4NO3中的NH4+离子会和OH-反应生成气体NH3
NH3溶于水为碱性 也就是（1)答案

第二步加稀硫酸 有气体产生
因为NH4CL NH4NO3 都不和H2SO4反应
只有K2CO3和H2SO4反应生成CO2气体 所以一定会含有K2CO3 也就是（2）答案

再看第4步 加入Ba（NO3)2 出现了沉淀 因为第2步中加入了硫酸
所以溶液为酸性 又有NO3- 所以相当于有HNO3 不溶于HNO3的沉淀就是BaSO4
因为 K2SO4中本身就含有SO4 2- 生成沉淀 溶液所以一定会有KNO3 也就是（3）答案

上面说到 1 2 3 4步中 NH4CL或NH4NO3表现性质一样 所以区别不了有没有 只知道有其中一种 这就是（4）答案

最后一问中就是要验证是否有NH4CL 还是NH4NO3
于是可以利用CL-的性质
CL-和Ag+结合会生成AgCL 白色沉淀
所以加入硝酸银
有白色沉淀 那么就有NH4CL没有NH4NO3
没有沉淀 那么就有NH4NO3 没有NH4CL
问题就解决了

希望对你有帮助不懂欢迎追问

追问

第三题不懂~~~

追答

其实就是一个反应
K2SO4+Ba（NO3)2=====2KNO3+BaSO4↓
生成物中就有KNO3 所以溶液中有KNO3 理解了吗

Answer 2

步骤都有了，就顺着步骤走：
1. 四个物质中，能跟KOH反应的只有铵根，铵根和氢氧根反应生成氨气
2.能和稀硫酸反应的只有碳酸根，生成二氧化碳
3.加入硝酸钡，是为了消除硫酸根
那么，溶液E中有啥：KOH中K还在，硝酸钡中的硝酸根还在，于是，硝酸钾
氯化铵和硝酸铵都能跟KOH反应，只能确定铵根，不能确定氯离子和硝酸根，所以无法确定二者；要进一步判断的话，硝酸根没法简易分析，氯离子能和硝酸银生成沉淀（而且溶液E中正好出了氯离子，没有其他能和硝酸银反应的物质了）

Answer 3

1.石蕊变蓝么 呈碱性 ph大于7 nh4-和oh-反应生成nh3+h2o 氨气水溶液为氨水 是碱
2.只有k2co3与和h2so4反应生成气体co2 co3 2-和h+反应生成h2o+co2
3.k2so4+ba(no3)2=baso4+2kno3 所以有kno3
4.铵肥和碱反应生成氨气 nh4-和oh-反应生成nh3+h2o 有两个铵肥 所以不确定
5.nh4cl+agno3=agcl↓+nh4no3沉淀 所以有nh4cl 无沉淀则无nh4cl

Answer 4

b是二氧化硫，由此就可明白了