Question

化学推断题。已知常用的强酸如稀盐酸稀硫酸硝酸和常用的强碱如氢氧化钠氢氧化钾反应生成盐的水溶液呈中性

白色粉末A溶于无色中性溶液B。向溶液中加氢氧化钡，溶液恰好沉淀完全。生成白色沉淀C和无色溶液D。向d中加适量e溶液恰好沉淀完全。过滤，生成红褐色沉淀F，溶液G，其中溶质只有氯化钠。 （其中A为碳酸氢钠，F为氢氧化铁）

Answer 1

F是红褐色的沉淀，F就是氢氧化铁，这是突破口。
D + E = F + G （F是氢氧化铁，G是氯化钠），说明D与E中有一个是氯化铁，一个是氢氧化钠。因为题目中说D是无色溶液，那么D就是氢氧化钠了，E就是氯化铁（氯化铁溶液是黄色的）。

A + B + Ba（OH)2 = 白色沉淀C + NaOH
说明白色沉淀C是“钡盐”沉淀，所以C可是能是硫酸钡或碳酸钡之类的物质。
1.如果题目已经给出A是碳酸氢钠，那么B可以是水，C是碳酸钡
2.如果题目没有给出A是什么物质，那么：
A可以是碳酸钠，B是水，C是碳酸钡
A可以是硫酸钠，B是水，C是硫酸钡
A也可以是硫酸氢钠，B是水，C是硫酸钡

Answer 2

lz你好，A为NaHCO3，B为H2O，C为BaCO3，D为NaOH，E为FeCl3，F为Fe（OH）3，G为NaCl。望采纳

Answer 3

首先加Ba(OH)2时是恰好完全沉淀所以生成NaOH和BaCO3所以D是NaOH和B而且b还不能有铁因为有颜色了所以铁在E中而且后面滤液只有NaCl所以E为FeCl3,所以B只能是NaCl了

Answer 4

b水，cBaCO3 dNaOH e FeCI3 g NaCI