Question

已知温度T时水的离子积常数为K，该温度下，将浓度为a mol\L的一元酸HA与b mol\L的一元碱BOH等体积混合

可判断该溶液呈中性的是：A.a=b B. 混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，c(H离子）=根下K mol\LD.混合溶液中，c(H离子）+c(B离子）=c(OH离子）+c(A离子）

Answer 1

A， 错误，因为这里没有说明酸碱的强弱，所以无法判断。
B，错误，没有指明确切温度。
C，正确，c(H离子）=根号K mol\L，那么c(OH离子）=根号K mol\L，所以可判断该溶液呈中性。
D，错误，因为根据定律（溶液中正离子所带电荷数永远等于正离子所带电荷数），c(H离子）+c(B离子）=c(OH离子）+c(A离子）是永远成立的，所以也不能判断。

Answer 2

A，正确，因为[H+]=[OH-]=(Kw)0.5,
B,错误，因为不是在常温下，不一定等于7.
C，错误，因为HA和HB不一定是强酸强碱。
D错误，应该是[H+]+[B+]=[A-]+[OH-]。
故选A。

Answer 3

选择C.可用排除法，D项不管溶液酸碱性如何，根据电荷守恒知永远成立。A项由于酸和碱的强弱未，所以排除，B项只有在室温时，中性溶液pH才等于7，故排除！

Answer 4

C