高中电化学原理，求大师！
在燃料电池中，固体电解质作介质与普通的酸碱溶液作介质写电极反应式时有何不同？需要考虑哪些问题？希望举例加以说明。我诚心坐等解答。先致感激。...
在燃料电池中，固体电解质作介质与普通的酸碱溶液作介质写电极反应式时有何不同？需要考虑哪些问题？希望举例加以说明。我诚心坐等解答。先致感激。
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高中的时候，只需要掌握固体电解质（氧化钇，氧化锆等）可以传导O2-就可以了。在写电极反应式的时候，正极区氧气得电子可直接得到氧离子（O2-）。
而电解质溶液则需要根据溶液的酸碱性来考虑氧气得电子的产物，酸性时产物为H2O，中性或碱性时产物为OH-。氧离子不能在水中存在。
给你举个例子吧：同样是甲烷 — 氧气 燃料电池，
如果是固体电解质，那么正极的反应式：O2 - 4e- = 2O2-
如果电解质溶液是碱性溶液，那么正极反应式就是：O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-
希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问
而电解质溶液则需要根据溶液的酸碱性来考虑氧气得电子的产物，酸性时产物为H2O，中性或碱性时产物为OH-。氧离子不能在水中存在。
给你举个例子吧：同样是甲烷 — 氧气 燃料电池，
如果是固体电解质，那么正极的反应式：O2 - 4e- = 2O2-
如果电解质溶液是碱性溶液，那么正极反应式就是：O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-
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