电离平衡问题【高二化学选修四)
11.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH=====CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移...
11.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH=====CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
3q.
只用说明C,谢谢!!各位答得太好了。小弟不知选谁了。。 展开
CH3COOH=====CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
3q.
只用说明C,谢谢!!各位答得太好了。小弟不知选谁了。。 展开
10个回答
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C中氢离子浓度0.1,醋酸溶液氢离子浓度明显远远小于0.1,混合后,氢离子浓度最小都应该大于0.05
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加水、加碱会促进醋酸的电离,加酸,加醋酸钠会抑制醋酸的电离,加酸会增大氢离子浓度。故选择B
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本题加入稀盐酸虽然反应向负反应方向移动但是加入盐酸等于加入h+所以h+依然增大
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选b.
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