Question

电离平衡问题【高二化学选修四)

11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH=====CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3q.
只用说明C，谢谢！！各位答得太好了。小弟不知选谁了。。

Answer 1

本题选B
【解析】
A错误，加入水时，平衡应该有正方向移动，既促进CH3COOH的电离。

B正确，加入NaOH，消耗了溶液中的H+，平衡因此向正方向移动

C错误，加入少量HCl，H+还是增加了，只是CH3COOH电离程度减小。

D错误，应该是向逆反应方向移动，加入CH3COONa，溶液中CH3COO-增加。

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关于C选项：
在同温度下，CH3COOH电离常数是固定的，也就是 c(H+)×c(CH3COO-)=固定的数值
这个时候加入稀盐酸，溶液中增加了新的H+。
此时CH3COO-浓度就会下降，而相应的CH3COOH水解的程度也会下降。
而通过CH3COOH电离出来的H+也会减少。
但其减少的幅度不及加入HCl所增加的H+的幅度。
所以总体来说，溶液中的H+是增加的。

Answer 2

选B

A，加水会促进电离，所以平衡向正反应方向移动
B，NaOH会与H+反应，促进电离，所以正确
C，HCl溶液虽然会抑制电离，但直接加入了H+，所以会使得溶液中c(H+)增加
D，加入CH3COONa增加了CH3COO-，会抑制电离，所以平衡向逆反应方向移动

【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳，如有疑惑请追问，谢谢O(∩_∩)O
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补充C

比如0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，本来电离出H+的浓度是0.01mol·L－，之后加入HCl溶液，平衡逆向移动，使CH3COOH电离出的H+减少到0.001mol·L－，但因为加入了HCl带来了大量的H+，所以溶液中的H+还是增加了，好比你先从杯子里倒出一点水，再倒入更多水，那么杯子里的水还是增加了

Answer 3

A错误。加水平衡应正向移动。浓度越小电离的越多。
B正确。加入NaOH，OH-消耗H+，使其浓度降低，平衡正向移动。
C错误。加入HCl，H+浓度肯定增大。
D错误。加入CH3COONa，CH3COO-浓度增大，使平衡逆向移动。

Answer 4

b。a应该是逆，因为加入水，CH3COOH的浓度变低
c加入HCl虽然抑制CH3COOH的电离，但是加入的HCl的量多，所以溶液中c(H+)还是增加
d相反方向

Answer 5

显而易见： 加入的少量的 HCl 溶液 的氢离子浓度 比原溶液浓度大， 混合后 溶液氢离子浓度整体变大。 同时 抑制了水的电离，是溶液中由水电离产生的氢离子浓度下降

Answer 6

A错误应该是向正方向移动，B对的，反应消耗了氢离子，使反应向正方向移动。C中氢离子曾多因为氯化氢完全电离，D应该向负方向移动，增加了醋酸根离子。