Question

将铜,镁组成的2.64克混合物质投入到适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原气体

将铜,镁组成的2.64克混合物质投入到适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原气体NO气体0.896升【标况下】向反应后溶液中加入2摩尔每升NAOH溶液60毫升时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？

Answer 1

金属恰好溶解说明溶液中不再有H+
加入碱恰好反应,根据元素守恒,此时OH-全部和金属离子产生沉淀
加入的OH-=2*0.06=0.12mol,质量是2.04g
再加上金属元素的质量就是总共沉淀的质量,所以沉淀是2.64+2.04=4.68g

追问

详细过程

追答

什麽详细过程?这种题目用元素守恒是最快的方法,你还想一个一个方程列算式出来?那麼等你列完了考试时间也到了

Answer 2

两个反应都恰好完全反应只要其中两个数据联立即可，好几种方法都可以，介绍常规解法
解：设混合物中含镁、铜的物质的量分别为X、Y
3Mg + 8HNO3==3Mg(NO3)2 + 2 NO +4H2O --------6OH-(Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2)
3 2 6
X 2X/3 2X
3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O -----------6OH-(Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2)
3 2 6
Y 2Y/3 2Y
联立方程组：24X+64Y=2.64；
(2X/3+2Y/3)*22.4=8.96
解得： X=0.03mol；Y=0.03mol
沉淀质量=Mg(OH)2的质量+Cu(OH)2的质量
=0.03*(24+17*2)+0.03*(64+17*2)
=1.74+2.94
=4.68g
希望能帮到你