Question

化学三大守恒的解题应用

高三，经常在选择题里面看到这种题，几个守恒加减，有时候自己根本分析不出来。有什么方法或者突破口？比如：0.1mol/l的 醋酸 等体积混合0.1mol/l的 醋酸钠，问这混合溶液的质子守恒表达式？

Answer 1

醋酸和醋酸钠的质子守恒的区别在于：
醋酸能产生质子。而醋酸钠中醋酸根只能消耗质子。

例如：醋酸的质子守恒：
电离:CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
H2O﹤=﹥H^++OH^-

原始物料:CH3COOH、H2O
质子守恒：c（H^+）=c(OH^-)+c（CH3COO^-）

即：c(OH^-)=c（H^+）-c（CH3COO^-）(1)
醋酸钠的质子守恒：
电离: H2O﹤=﹥H^++OH^-

水解：CH3COO^-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-
原始物料:CH3COO^-、H2O
质子守恒：c(OH^-)=c（H^+）+c（CH3COOH）(2)
这混合溶液的质子守恒表达式可把(1)、(2)相加得：

2c(OH^-)=2c（H^+）+c（CH3COOH）-c（CH3COO^-）

还需要你掌握的就是：
酸式盐和正盐的质子守恒的区别在于：酸式根既能消耗质子，又能产生质子。而正盐的酸根只能消耗质子。
例如NaHCO3的质子守恒：
电离：HCO3^-﹤=﹥H^++CO3^2-
H2O﹤=﹥H^++OH^-
水解：HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
质子守恒：c（H^+）=c（CO3^2-）+c(OH^-)-c（H2CO3）
即：c(OH^-)=c（H^+）+c（H2CO3）-c（CO3^2-）
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
　直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 。
在NaHCO3 溶液中
　　存在下列等式
　　电荷守恒：c(H^+)+c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(OH^-)
　　物料守恒：c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)
　 两式相减得质子守恒
c(H^+)=　c（OH^-）-c（H2CO3）+c(CO3^2-）。
即：c（OH^-）=c(H^+)+c（H2CO3）-c(CO3^2-）。

Answer 2

2H=2OH+Ac-HAc
一般，像这类的，，都是物料守恒和电荷守恒减出来的，，，
如果，溶液中只有一种物质，，氢离子等于氢氧根（水电离的）加弱酸跟（表示弱酸电离的）减弱酸（弱酸根水解需要的氢离子）

看懂了么，，，写的有一点乱，，，嘻嘻，，

Answer 3

唉，自卑了，才毕业一年啊。。。不敢乱写了，。不过说一句，最好考试时别用这个，直接写物料守恒和电荷守恒。质子守恒可以用他们合出来的，直接写质子很容易错的。。。我当年化学还好的，都不太敢直接写质子守恒