Question

化学，溶液反应的问题

向HC2H3O2与NaC2H3O2混合溶液中加HCl，那么HCl要与被HC2H3O2电离出来的H+反应；而向Mg(OH)2溶液中加HCL，那么这时HCL跟Mg(OH)2直接反应而不是跟被Mg(OH)2电离出来的OH-反应。为什么前一种情况HCL先跟电离出来的离子反应，而后一种情况HCL跟未电离的分子反应？

Answer 1

首先，将稀盐酸加入CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，反应为：
H+ + CH3COONa =====CH3COOH
既H+和Ac-离子结合，生成弱电解质HAc。
是离子之间的反应没错。

其次，Mg(OH)2和稀盐酸反应依然是弱电解质的反应。虽然在离子方程式中，我们书写为：
Mg(OH)2 + 2H+ ====Mg2+ + 2H2O
但，实际上发生的事情，依然是H+和溶液中的OH-反应。
Mg(OH)2 ====Mg2+ + 2OH-这个反应虽然因为氢氧化镁难溶所以趋势很小。
但依然是实实在在发生的。
随着H+和OH-的结合，Mg(OH)2也不断的电离产生新的OH-，知道全部消耗完毕。

也就是说，反应实际上仍是离子之前的反应，并不是和未电离的分子反应。

回答满意请采纳~

一样的OH- + CH3COOH ===CH3COO- + H2O
醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，所以离子方程式中，书写的是HAc。
但反应的实质仍是OH-和水中的H+反应。
HAc虽然是弱电解质，但它仍然能在水中电力产生H+。

追问

谢谢第二种情况懂了，但第一种情况刚才我打错了，不是加HCl而是加NaOH，然后NaOH是跟HC2H3O2直接反应而不跟它电离出来的H+反应。我有一道题是算在向0.3M（浓度）的HC2H3O2与0.3M的NaC2H3O2混合溶液中加0.01mol的固体NaOH，已知ka=1.7*10^5,算pH值。书上解释说是NaOH跟HC2H3O2反应生成更多的C2H3O2-，但是我想不通为什么NaOH不跟溶液中本身就存在的C2H3O2-离子反应呢？麻烦了，搞懂了我会追加分的，谢谢~

追答

NaOH可以和CH3COOH反应：
NaOH + CH3COOH =====CH3COONa + H2O
离子反应为：
OH- + HAc====Ac- + H2O

但NaOH不能和CH3COO-反应啊。。。你要把你写的C2H3O2-展开了你就明白了。。。
CH3COO-是个酸根，和Cl- 、NO3-是同一个类型的东西。
NaOH可以和酸反应，但大多数情况下无法和酸根反应，就好像NaOH和NaCl不能反应一样。。。

所以把NaOH加入醋酸和醋酸钠的混合溶液中，NaOH是和醋酸反应。
然后就生成了醋酸根，也就是CH3COO-(Ac-)，也就是你说的C2H3O2-

Answer 2

Mg（OH)2==(可逆)===2OH- +Mg2+.
向Mg(OH)2溶液中加HCl，这时HCl也是跟Mg(OH)2电离出来的OH-反应。

追问

不好意思我打错了，前面一种情况不是加HCl而是加NaOH，然后NaOH是跟HC2H3O2直接反应而不跟它电离出来的H+反应，为什么？

追答

HC2H3O2写法是否有误，是不是CH3COOH.

如果是CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，加NaOH，也是NaOH直接与CH3COOH电离出来的H+反应。
满意望采纳，谢谢，祝你学习进步。

Answer 3

首先，我不知道 HC2H3O2 和 NaC2H3O2 是什么东西，我猜这里HC2H3O2 是碳酸氢钠，NaC2H3O2是碳酸钠吧？HCl和碳酸氢钠反应时，是HCl的H+和HCO3-反应的，不是HCO3-电力出来的H+和HCl反应。
第二，既然都是“Mg(OH)2溶液”了，当然有电力出来的少量OH-离子，H+是和它反应的，为什么你说“HCL跟未电离的分子反应”呢？举个例子：干燥的HCl气体会和碳酸钙直接反应吗？也许会，但慢到了根本不能察觉。但是，潮湿的空气中就能慢慢形成少量的看做HCl溶液的小液滴，它和碳酸钙接触后，不管碳酸钙溶解度多低，总归能溶解一点，并且电力出（CO3）2-离子，它是能和H+离子反应的，只要潮湿空气不断，HCl够，碳酸钙会慢慢融掉的。如果是把碳酸钙直接加进盐酸中，HCl量足够，会很快就溶解完成的。
我的认为是，都是和离子反应的，而且都是HCl的H+和他们反映的。