Question

某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物含有哪些元素

Answer 1

你好，请点击盯大“采纳姿颤为答案”。根据质量守恒，该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g
化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g
两物质中凯册竖所含氧元素的质量m(O总)=（4.4-1.2）+（2.7-0.3）=5.6g
又因为消耗了氧元素的质量m(O消）=4.8g 所以原化合物中的氧元素的质量=5.6-4.8=0.8g
所以该化合物中个原子的个数比:
（C、H、O）=1.2/12 : 0.3/1 : 0.8/16=2:6:1
所以含有碳，氢，氧元素。

Answer 2

据题：一纯改定含C H 可能含O

4.4gCO2中含m(C)=1.2g
2.7gH2O中含m(H)= 0.3g

根据质量守恒，该化合物的皮嫌质量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g
含氧元素的质量=2.3g—1.2g—0。3g=0.8g

一做握判定含C H O