Question

将氯化钙和氯化钠的固体混合物30g加入到227g水中，（求过程、）

将氯化钙和氯化钠的固体混合物30g加入到227g水中，完全溶解后在再次溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤干燥后的不溶物10g，所得滤液的溶质质量分数为10.2％，求：（1）原混合物中氯化钠的质量 （答案为 18.9g）（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量分数（答案为 20％）

Answer 1

（1）恰好完全反应，说明钙离子与碳酸根离子正好全部反应。CaCO3物质的量为0.1mol则原有氯化钙的质量为111*0.1=11.1g，原有氯化钠：30-11.1＝18.9g。（2）根据方程式可知碳酸钠的质量为10.6g，生成的氯化钠的质量为11.7g，加上原有的氯化钠的质量18.9g得到30.6g。由于滤液的溶质质量分数为10.2％所以得到滤液的溶液总质量为300g，得到加入碳酸钠溶液时带入42.6g水，再加上求得的10.6g。得到碳酸钠溶液的总质量为53g，10.6/53*100%=20%

Answer 2

不溶物为CaCO3所以：Ca2+ +CO32-=CaCO3 40 60 100 x y 1040/100=x/10，60/100=y/10x=4，y=6所以CaCl2的质量为：4/[40/(40+71)]=11.1g加入的碳酸钠的质量为：6/［60/106］=10.6g 相当于加入的钠离子为：10.6*（46/106）=4.6g所以氯化钠的质量为：30-11.1=18.9g过滤后的溶质为NaCl，共有18.9+4.6/［23/(23+35.5)］=18.9+11.7=30.6g所以滤液的质量为：30.6/10.2%=300g所以加入的碳酸钠溶液的质量为：300-（227+30-10）=53g所以原碳酸钠的质量分数为：10.6/53*100%=20%

Answer 3

解：(1)设生成CaCl2质量为X。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓ 111 100 X 10g 100:111=10g:111 X=11.1g 答：................... (2) 设生成NaCl质量为Y,Na2CO3质量为Z。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 117 100 Z Y 10g100:117=10g:Y Y=11.7g 100:106=10g：Z Z=10.6gm（NaCl）=11.7g+18.9g=30.6g m（溶液）=30.6÷10.2%=300g m（水）=300g-30.6g=269.4g m（溶剂）=269.4g-227g=42.4g NaCO3%=（10.6g÷42.4g）×100%=25% 答：.............. 我很纳闷 怎么咱们 答案不一样呢？

Answer 4

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106 111 100 117 10g所以 碳酸钠10.6g 氯化钙11.1g 生成氯化钠11.7g原有氯化钠30g-11.1g=18.9g…………………………………………………………第一问完毕现有溶液为氯化钠的溶液 溶质总质量为18.9g+11.7g=30.6g所以溶液质量为30.6g÷10.2%=300g加入的碳酸钠溶液的质量为300g-227g+10g-30g=53g所以碳酸钠质量分数为10.6g÷53g=20.00%