Question

初中化学竞赛题 。急求！！！（共三个问题，只求思路）

22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。

其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式： ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。
【【【【只问最后一空】】】】

26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________
________________________________________________________________________。
（3）B中浓硫酸的作用是 。
（4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。

【【【【问题：反应时N2和H2的最佳质量比是_________】】】】

28.（11分）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是
。
（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

配制5%的盐酸1 L (ρ=1.025g/cm3 )，需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的盐酸 mL(保留一位小数)。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有 。步骤③的操作是 。
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14 g/cm3，则锌层的厚度为 。
（3）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于 。
若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？
原因是 。

【【【【问题：（3）中的方法为何可行？铁和锌不都会和硫酸反应吗？
此方法没看懂】】】】

Answer 1

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Answer 2

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．
其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出A的化学式：A
Na2WO4
；写出生成B的化学方程式：
Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl
；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
WO3 +3H2 △ . W+3H2O
．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于
1：4．

亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）指出标号仪器的名称a
圆底烧瓶
，b
广口瓶
．
（2）A装置中除有N2生成外，还有水等物质生成，写出反应的化学方程式
NaNO2+NH4Cl 加热 . N2↑+2H20+NaCl
．
C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为
N2+3H2催化剂.△2NH3
．
（3）写出实验室制取H2的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，反应时N2和H2的最佳质量比是
14：3
．
（4）B中浓硫酸的作用是
干燥
．
（5）用实验方法证明确实有NH3生成
向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红
．
某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是
由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应
．
（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体③烘干、灼烧 ④配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸
118.9
mL（保留一位小数）．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有
量筒、玻璃棒
．步骤③的操作是
洗涤
．
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为
8.57μm
．
（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于
22.75%
．若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？
乙同学
．原因是
锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠．

Answer 3

楼主也今天竞赛啊。。。。第一个 其实是数学题吧。。设两个未知数就好！ 第二个就是方程式 的个数比再乘质量 第三个 就是看 全是铁 或全是Zn和实际结果的差距来测定。 我也今天复赛，加油！

Answer 4

1.根据化合价设个方程就出来了
五价比六价1：4
2应该就是根据方程式的配比吧N2+3 H2=2 NH3 质量比14：3
3相同质量Fe和Zn与酸反应消耗酸的质量是不同的，可能是根据总质量和酸的质量，推出Zn和Fe的质量，进而推出厚度的吧

做个参考吧

Answer 5

不懂。