Question

Fe2+与KMnO4反应的化学方程式，我百度后每个人给的答案都不一样啊

Answer 1

　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+
　　第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+
　　第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+
　　第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+
　　第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加4个H2O，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O
　　第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
不可能有其他答案吧

Answer 2

离子方程式：

Answer 3

这是氧化还原反应，产物和2物质浓度和所处环境有关，生成物一定有Fe3+，KMnO4被还原的程度必须根据实际情况确定

追问

我就是想要化学方程式 就是有H+ 与KMnO4, Fe2+ 反应的化学方程式

追答

我不断向酸化后的硫酸亚铁溶液里加高锰酸钾溶液，最初倒下去的紫色液体马上褪色，溶液还是浅绿色，随着高锰酸钾量不断增加，最后得到黄色的溶液，没有沉淀，气体现象。实验说明一切，确定得到的溶液中有Mn2+,Fe3+，应该生成了MnSO4，Fe2（SO4)3

Answer 4

给你离子方程式
5FE2+ +MNO4-+8H+==5FE3+ +MN2+ +4H20
相信高三狗的实力！

Answer 5

首先分析知道亚铁一定变为铁离子，高锰酸根变为锰酸根，一般高锰酸钾要在酸性条件下才能体现出较强的氧化性