Question

某硫酸铜,硫酸铁,硫酸的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)

某硫酸铜，硫酸铁，稀硫酸的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且硫酸根离子的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

答案是22.4g

我不理解的是，为什么用电荷守恒算的时候，要用c*（1+2+3），表示什么意思？
“溶液中三种阳离子溶度相同（不考虑水解）设他们的浓度为 c ，根据电荷守恒有：
c *(1+2+3) == 6 mol /L * 2
c == 2 mol / ”

Answer 1

溶液中含有的阳离子铁是+3价，铜是+2价，氢是+1价，阴离子只考虑硫酸根是-2价，所以电荷守恒c*（1+2+3）=c（硫酸根）*2

追问

为什么要×它们所带的电荷数？

追答

要不哪来的电荷守恒

Answer 2

因为氢离子带一个 铜离子带2个 铁离子带3个 正电荷

追问

为什么要×它们所带的电荷数？

追答

这不是什么意思，因为等式右边是硫酸根的浓度乘以它的电荷数，所以，左边也应该用正电荷的电荷数乘以他们的浓度。相当于离子的物质量浓度