Question

已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kj热量,

已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kj热量,用500ml0.6mol'L稀硫酸和足量的NaOH溶液反应，放出的热量是 A.68.76kJ B.57.3kJ C.34.38kJ D.17.19kJ 要有步骤哦。谢了

Answer 1

热化学方程式是：H++OH-=H2O稀硫酸是二元强酸;1mol硫酸能提供2molH+，因此能够放热57.3*0.6*0.5*2=34.38kj

Answer 2

A H+共有0.6*2=1.2mol 生成1.2molH2O 57.3kj*1.2=68.76kJ