Question

高二化学选修4 水溶液中的离子平衡

在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化

http://zhidao.baidu.com/question/127571286.html

其中这个反映NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
反应前NH4Cl和NaOH都是强电解质反应后的NH3·H2O是弱电解质
那导电性不应该是下降了吗?怎么是不变?
还有解释说的“铵离子代替了氢离子，电荷浓度不变”是什么意思
麻烦4、5、6给我解释一下

Answer 1

我的方法是比较反应前后的溶液体系，也就是只看反应前溶液里有什么，反应后溶液里有什么，而不过多考虑反应中的那些复杂的变化
比如向氯化铵里加氢氧化钠固体，反应前是氯化铵强电解质，完全反应后是氯化钠强电解质（氨水一般都分解出去了，忽略）所以这两种物质的导电性没区别，因此导电性不变，不必考虑氢氧化钠怎么着

5也是如此，只看反应前的溶质和反应后的溶质即可，不用考虑加入物质会造成什么影响
这是一种宏观的看法

Answer 2

4.反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O 是说，在原溶液NH4Cl中逐渐加入NaOH，反应生成NaCl+NH3·H2O，原溶液中NH4+离子导电，反应后的溶液Na+离子导电，两者的量是一样，所以导电性一致

5、6的原理和4一致，故而不一一缀述。