Question

大学无机化学：一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液，如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC，求pH。

希望能有解题过程!

Answer 1

发生反应：AC- + H+ = HAc

反应后的溶液中：c（HAc）=0.1mol/L ， c（Ac-）= 0.9mol/L
Ka(HAc)=1.75×10^-5 代入醋酸分子和醋酸根的浓度，可计算溶液中H+的浓度
（Ac-）×（H+）
Ka（HAc）=——————————==1.75×10^-5
（HAC）

计算得c(H+)=1.94×10^-6mol/L，PH=5.71

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

追问

反应后的溶液中：c（HAc）=0.1mol/L ， c（Ac-）= 0.9mol/L。为什么是这样呢？

追答

两溶液等体积混合，混合后的溶液体积是原来的二倍，浓度被稀释为原来的二分之一。

Answer 2

部分NaAc会转化为HAc，形成缓冲溶液，浓度分别是HAc-NaAc = 0.1 0.9mol/L
pH = pKa -lgc[(HAc)/c(NaAc)]
= 4.75 -lg(0.1/0.9) = 5.71
有问题请追问！