Question

有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、NaSO4、CuSO4、BaCL2中的一种或几种组成?可能组成可以就有俩个组成?

有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、NaSO4、CuSO4、BaCL2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：①取少量的粉末，加水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，过滤；②在①中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。（1）原白色粉末中一定没有 ？（2）原白色粉末的可能组成是 ？

Answer 1

由①取少量的粉末，加水溶解，得到白色沉淀和无色溶液

说明 没有CuSO4（蓝色）

结合② 说明 沉淀为 BaCO3与BaSO4混合物
所以 肯定有Na2SO4 与 BaCl2

BaCO3、Na2CO3至少有一种或者两者都有

所以 可能有 BaCO3、Na2CO3

综上
1）原白色粉末中一定没有CuSO4

2）原白色粉末的可能组成是 ：
肯定有Na2SO4 、BaCl2 以及 BaCO3、Na2CO3两者中的至少有一种
即

三种可能：
Na2SO4 、BaCl2 、 BaCO3
或
Na2SO4 、BaCl2 、Na2CO3
或
Na2SO4 、BaCl2 、 BaCO3、Na2CO3

希望对你有帮助

Answer 2

（1）原白色粉末中一定没有 CuSO4
（2）原白色粉末的可能组成是
BaCO3、 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
BaCO3、 Na2SO4、BaCl2
Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

Answer 3

标准答案示例：

解：（1）无色滤液说明物质溶于水没有颜色，把溶于水有颜色的物质排除，因此一定没有硫酸铜．故答案为：CuSO4
（2）步骤2中，把步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．说明一部分白色沉淀溶于稀硝酸，一部分白色沉淀不溶于稀硝酸，说明一定有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀．因此原固体物质中一定有：Na2SO4、BaCl2；碳酸钡白色沉淀，有可能是原物质有的，也有可能是BaCl2和Na2CO3生成的，还有可能既有原来的，也有新生成的，因此答案有三种可能．故答案为：Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、BaCO3；Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3

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Answer 4

⑴硫酸铜 硫酸钠 ⑵一碳酸钡 碳酸钠 二碳酸钡 碳酸钠 氯化钡 由①中（无蓝色物质）可得溶液中没有铜离子 ②中加入稀硝酸 （沉淀溶解）可知没有硫酸钡，亦没有硫酸根（硫酸钠） （现象：有气体产生）可知有碳酸根的存在 即是有碳酸钠的存在，而氯化钡可以与碳酸根反应生成白色沉淀，所以无法判别其是否存在，於是第二问有两种可能。

Answer 5

原白色粉末中一定没有CuSO4，可能组成是BaCO3、Na2CO3、NaSO4、BaCL2或Na2CO3、NaSO4、BaCL2或BaCO3、NaSO4、BaCL2