Question

高一化学，求解析

将一定质量的cu加入到100ml180mol/L浓硫酸中，待反应结束得到标况下SO2的体积为2.24L,计算1）被还原硫酸的物质的量2）分离出反应所得的cuso4并将其配置成500ml溶液的物质的量浓度3）向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成了白色沉淀，求白色沉淀的质量

Answer 1

你那个浓硫酸摩尔浓度弄错了吧。。。98%的也就是接近18mol/L。。。
1) 2.24L/22.4L/mol=0.1mol
2)根据方程式Cu~SO2 知，被氧化的Cu为0.1mol，也就是铜离子是0.1mol，配置成500ml的溶液
则物质的量浓度是：0.1mol/0.5L=0.2mol/L
3）注意，白色沉淀是硫酸钡，但不能用硫酸铜去计算，应用浓硫酸去计算，18mol/L*0.1L=1.8mol，按照原子守恒，那么硫酸钡就是1.8mol*（137+96）=419.4g

Answer 2

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O，根据反应方程式，以及二氧化硫的量能知道其摩尔数，进而求得硫酸的反应量，上一步反映的硫酸求出来了，也就求出了硫酸铜的量，根据硫酸铜中的硫酸根就可以直接算出白色沉淀硫酸钡的质量了

追问

帮忙算一下答案好吗，我算出来的答案不知道对不对

追答

方法制定是对的~我都好久没有算这个了~算出来也不一定准确，你就照着自己算算就行了额~相信自己，你行的~

追问

我就是第三个问题算不对