Question

高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kj/mol-1

T℃时，工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kj/mol-1，下列有关叙述正确的是（）

A.T℃时，N2的燃烧热为92.4kJ·mol-1
B.将0.5mol N2和1.5mol H2混合后充分反应生成NH3，放热46.2kJ
C.若增大压强，该反应平衡常数K增大
D.将N2、H2混合后等分为两份充分反应，温度较低的一份放热较多。

Answer 1

正确答案：A，楼上的都不对！！

B因为可逆反应，不能达到完全反应。
C压强属于外界条件，K只与温度有关。
D放热是温度高的多。
因为温度降低低的平衡虽然向右移动，但是温度是外界条件。

Answer 2

A错——燃烧热应是与氧气燃烧放热
B错——该反应为可逆反应，反应物不能反应完全，放热不可求
C对——增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，对于该反应即向右移动，所以K增大
D对——降低温度平衡向放热方向移动，所以最终会放出更多的热，但反应会比高温的慢一些

Answer 3

A 不对，燃烧热是氧气下的。
B不对， 反应不完全。不能达到。
C对， 平衡常数之和温度压强有关，K~生成物浓度的指数次幂
D不对，放热反应，温度高的放热多。

Answer 4

A不对，不是燃烧热
B不对，因为是平衡反应，不可能完全反应放出那么多的热
C的话平衡常数是真大的吧
D不确定，看是不是单选