Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；

已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。
回答：
（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。
（2） 写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为____________________。
尽量写过程出来 尤其是第三题

Answer 1

A：氢

B：氧

C：钠

D：硫

1) 

离子键、非极性共价键

2) NaHSO4    Na2SO3     2H+ + SO32- = H2O +SO2

3) A是氢气，失电子，发生氧化反应，所以a是负极，H2 + 2OH-  - 2e = 2H2O

    B是氧气，得电子，发生还原反应，所以b是正极，O2 + 2H2O + 4e + 4OH-