Question

40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液加入多少克9.8%的稀硫酸溶液恰好显中性?

40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液加入多少克9.8%的稀硫酸溶液恰好显中性?

要求有过程

Answer 1

解：溶液恰好显中性,说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。
设加入xg9.8%的稀硫酸溶液恰好显中性
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80...........98
40g*10%...xg*9.8%
80g/40g*10%＝98/xg*9.8%
解得：x＝50(g)

Answer 2

40克氢氧化钠，跟据其相对分子质量是40，稀流酸相对分子质量是98，设需要a 克稀流酸，又因为1摩尔流酸在水产生2摩尔氢离子，中和就是H 等于oH-再列个等试。40/40=a×9.8‰×2/98就ok了，得a 为500ml ，不能请追问加油

追问

我是初中生 没有学过摩尔是什么 能说的再明白点吗

追答

摩尔...你把那个1摩尔流酸在水产生2摩尔氢离子,中的摸尔改成"个"