Question

为什么反应后溶液总质量是反应前总质量减去沉淀（气体、不溶等），而不是消耗的反应物的质量？

为什么反应后溶液总质量是反应前总质量减去沉淀（气体、不溶等），而不是消耗的反应物的质量？（比如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 为什么减去的是碳酸钙的质量而不是反应完的CaCl2的质量）？？？

Answer 1

所谓知其然，还要知其所以然。
反应后溶液总质量，既然是溶液，一定要是 均一、稳定的混合物，CaCO3 不溶于水，不构成溶液的组成部分，所以要减去的。气体等也是同样的道理。
比如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 为什么减去的是碳酸钙的质量而不是反应完的CaCl2的质量
比如这个反应.
如果是恰好反应。那么溶液的质量就是生产NaCl和水的重量。也不会是CaCl2的质量计算。因为反应后的溶液是两个Na2CO3+CaCl2混合的结果。溶液的计算不能直接等同于方程式的计算。
如果不是恰好反应呢， 那么还不能说质量就是生产NaCl和水的重量， 应为反应物可能还有一部分剩余，也能组成反应后的溶液成分。
气体或者沉淀，比较容易测量，现象也比较明显，所以一般是测量的关键。
所以经常看到反应生成了沉淀多少克 或者气体多少克或多少升之类的。

Answer 2

溶液是均一、稳定的液体，由溶剂和溶解在溶质中的溶剂组成，所以沉淀和气体是不包含在内的。

Answer 3

碳酸钙是沉淀的物质。而氯化钙是可溶的
为什么是去掉沉淀和气体的质量是因为这些物质是可以过滤不要的
就比如碳酸钙，所得的溶液中有碳酸钙沉淀，而要求的是溶液的质量而不是溶液和固体的质量
所以可以理解为将碳酸钙过滤后的溶液的质量。