Question

在密闭容器中进行如下反应；X2(g)+3Y2(g)===2Z(g)，已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为

在密闭容器中进行如下反应；X2(g)+3Y2(g)===2Z(g)，已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.2mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A。 X2为0.1mol/L
B Y2为0.4mol/L
C X2为0.2mol/L
D Z为0.4mol/L

Answer 1

解：先将容器中起始时的Z全部等效为X2：0.1mol/L，Y2：0.3mol/L
则起始时X2：0.3mol/L，Y2：0.6mol/L
再列出“三段式”
X2(g)+3Y2(g)===2Z(g)

起始浓度\mol/L 0.3 0.6 0
转化浓度\mol/L x 3x 2x
结束浓度\mol/L 0.3-x 0.6-3x 2x
可逆反应进行有限度，则0＜x＜0.2
则结束时浓度X2：0.1~0.3，Y2：0~0.6，Z：0~0.4

（可逆反应中反应物的转化率不可能是0或100%，边界上的数值要舍去）
∴应选BC

追问

先将容器中起始时的Z全部等效为X2：0.1mol/L，Y2：0.3mol/L
这句话是什么意思

追答

意思就是说，向容器中加入0.2mol/L 的Z，就相当于加入0.1mol/L的X2，0.3mol/L的Y2
举一个例子吧：还是X2(g)+3Y2(g)===2Z(g)
在一定温度下，
X2(g)+3Y2(g)===2Z(g)
起始浓度\mol/L 0.2 0.6 0
转化浓度\mol/L 0.1 0.3 0.2
结束浓度\mol/L 0.1 0.3 0.2
如果是加入0.4mol/L的Z，就会是
X2(g)+3Y2(g)===2Z(g)
起始浓度\mol/L 0 0 0.4
转化浓度\mol/L 0.1 0.3 0.2
结束浓度\mol/L 0.1 0.3 0.2
就可以说，加入0.4mol/L 的Z，与加入0.2mol/L的X2，0.6mol/L的Y2是等效的
实质是因为在一定温度下，同一个可逆反应的平衡常数不变
有兴趣可以看：【平衡常数】http://baike.baidu.com/view/788527.htm

追问

可逆反应进行有限度，则0＜x＜0.2 0和0.2你怎么得出来的?
这一步你怎么得出来的?不应该用 0.3-x + 0.6-3x = 2x 从而x=0.15

追答

① X2(g)+3Y2(g)===2Z(g)
起始浓度\mol/L 0.3 0.6 0
转化浓度\mol/L x 3x 2x
结束浓度\mol/L 0.3-x 0.6-3x 2x
可逆反应进行有限度，就是说Y2不可能100%转化为Z，即Y2的结束浓度不能为0
（可逆反应不同于自发反应[不可逆反应]，自发反应的反应物可以100%转化为生成物，直至一种反应物耗尽）
Y2也不可能一点也不转化，即Y2的转化浓度不能为0
列式：3x＞0，0.6-3x＞0，解得0＜x＜0.2
②0.3-x + 0.6-3x=2x 这种列式，是错误的，只能说明你还没有学明白怎样计算可逆反应
这个式子只有在达到化学平衡时，生成物和反应物的浓度相等时才能这么列

追问

什么类型题用三段式，什么类型题用我的那种方法 呢

Answer 2

可逆反应的核心就是反应物与生成物不能完全转化。
对于a：X2是0.1 则Y2是是0，所以排除该选项
对于b：Y2是0.4是，X2，Z都不为0，所以b正确
对于c：与原题相同，成立，所以c正确
对于d：Y2就为0，所以不正确
综上所述，应该选择BC.
希望你能满意。

Answer 3

用极限思想，把物质全部转化到一边，求出范围，答案应该是bc

Answer 4

四个都可以！

Answer 5

A貌似。。。。。