Question

帮帮我呀，详细答案的

1。用实验法测定某氧化物FexOy的化学式，实验中称取3.48g该样品，向样品中加入3.0mol|l的稀盐酸，当加入40.00ml稀盐酸时样品恰好完全溶解，该氧化物为？若将所得溶液中蒸干，灼烧，所得固体的质量为多少？
2。FeS2是工业生产硫酸的重要材料，工业上煅烧硫铁矿的反应为4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2,若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为多少mol？
3。FeCl3溶液通常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，从腐蚀液中回收得到单质铜需要的化学试剂有？
4。高铁酸钠（Na2FeO4)是被科学家公认的绿色杀菌消毒剂，他的杀菌原理是？
常温下亚硫酸钡的Ksp=5.48 x10-7,饱和亚硫酸溶液中c(so32-)=6.3x10-8mol\l。将0.5mol\lde 氯化钡溶液滴入饱和亚硫酸溶液中，能否生成亚硫酸钡？原因是？

Answer 1

1.共加入0.12molHCl，恰好完全溶解，说明O一共有0.06mol（因为要生成H2O）
则该氧化物的物质的量就是0.06/y，因此，它的摩尔质量就是58y g/mol
56x+16y=58y，那么x:y=3:4,该氧化物是Fe3O4.

溶液蒸干，三价铁离子水解得到氢氧化铁，再灼烧，得到的固体是Fe2O3，根据铁元素守恒，固体质量就是3.6g

2.之前已经回答了，11mol
3. 腐蚀电路板的反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
要回收Cu，就需要加入铁粉 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
4.杀菌原理就是FeO42-具有强氧化性，且还原产物是氧气，无害
c(SO32-)*c(Ba2+)=3.15*10^(-8)<Ksp，所以不会形成亚硫酸钡沉淀

Answer 2

立白不伤手？？