Question

含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应，若有n/4g硝酸被还原生成NO，则n;m可能是－

3:2或9:2为什么？

Answer 1

铁与稀硝酸反应时，
当铁少量时，铁被氧化生成硝酸铁，根据化学方程式可知：n/4g硝酸被还原生成NO，
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
56 252
mg ng
此时硝酸与铁的质量比：ng:mg=252:56=9:2

当铁过量时，铁被氧化生成硝酸亚铁，根据化学方程式可知：n/4g硝酸被还原生成NO，
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168 504
mg ng
ng:mg=504:`168=3:1

Answer 2

(1)Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
56 4*63n:m ==4*63:56 == 9:2

(2)3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
56*3 8*63
n:m ==8*63:56*3 ==3:1