Question

高中化学一道题，求解答

二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（ g）+2H2（g）⇌CH3OH（ g）△H1=-91KJ•mol-1 K1
②2CH30H（g）⇌CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ•mol-1 K2
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ•mol-1 K3
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=
平衡常数表达式K=（ ） （用含K1，K2，K3的代数式表示）
请问应该是K1²K2K3还是K1+K2+K3?
请详细解答一下，谢谢！

Answer 1

简单来说计算焓变的方法就是把那几个分方程式加加减减配出总反应式,根据情况要倍乘(乘以整数系数)左右颠倒(分方程式的生成物是总方程式的反应物,等等,所以处理成负数),所以焓变为-247KJ /mol.
平衡系数应该是k1*K1*K2*K3.你可以根据定义来做，平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以k=c(CH3OCH3)•c(CO2) c3(CO)•c3(H2) ，再把分方程式的产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值代入计算；不过有个诀窍的就是这么样我记得学奥赛的时候讲过。

追问

k=c(CH3OCH3)•c(CO2) c3(CO)•c3(H2)这个我懂 用含K1，K2，K3的代数式表示呢？就是想要个一般规律，最好带个推导的。。。

Answer 2

已知①CO（ g）+2H2（g）⇌CH3OH（ g）△H1=-91KJ•mol-1，
②2CH30H（g）⇌CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ•mol-1，
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ•mol-1，
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ•mol-1，
平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以k=c(CH3OCH3)•c(CO2) c3(CO)•c3(H2) ，
故答案为：-247KJ•mol-1；c(CH3OCH3)•c(CO2) c3(CO)•c3(H2)

追问

用含K1，K2，K3的代数式表示呢？

Answer 3

应该是K12/K2K3