发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ�...
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1= +67.7 kJ�6�1mol－1 N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=－534 kJ�6�1mol－1 试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。
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根据盖斯定律可知，热化学方程式可直接相加减，由②×2-①得：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=2ΔH2-ΔH1=（-534kJ �9�9mol-1）×2-67.7kJ�9�9mol-1= -1135.7kJ�9�9mol-1，故1mol肼与NO2完全反应放出的热量为：
Q=1135.7kJ/2=567.9kJ
N2H4和NO2反应的热化学方程式为：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH= -1135.7kJ�9�9mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=2ΔH2-ΔH1=（-534kJ �9�9mol-1）×2-67.7kJ�9�9mol-1= -1135.7kJ�9�9mol-1，故1mol肼与NO2完全反应放出的热量为：
Q=1135.7kJ/2=567.9kJ
N2H4和NO2反应的热化学方程式为：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH= -1135.7kJ�9�9mol-1
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