Question

在两个盛有等质量同种盐酸的烧杯中,分别加入NaOH 和KOH各m克

在A,B两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀盐酸，分别加入NaOH、KOH各m克。已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCL恰好完全反应，则加入KOH的那一烧杯中的溶液PH值？
A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定
最主要是问，为什么同等质量的物质中，相对分子质量大，盐酸就会有剩余？？谢谢大家！！

Answer 1

B、小于7
氢氧化钠的分子量=40克
氢氧化钾的分子量=56克，
要中和36.5克HCl，需要氢氧化钠40克，或氢氧化钾56克，
所以相同质量的氢氧化钠、氢氧化钾，中和HCL，若氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化钾则不足，HCl一定有剩余。

追问

可不可以从56/40=36.5/x的化学式上分析呀？还是说你的思想就是这个？

追答

我就是这样想的。
做选择题，有许多方法，你认为哪种方法，易于理解，就用哪种方法，

Answer 2

NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5
KOH+HCl==KCl+H2O
56 36.5
40 x
56/40=36.5/x
x=26.1<36.5
所以 等质量的物质中，相对分子质量大，盐酸就会有剩余

Answer 3

B
na式量23，K是39，所以质量相同时KOH的物质的量就少~~~

Answer 4

氢氧化钠的相对分子质量比氢氧化钾小，相同质量时氢氧根的质量应该是氢氧化钠的多一些，酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的反应，氢氧化钠正好反应时氢氧化钾应该量不足，也就是酸会有剩余，故溶液会呈酸性，ph会小于7．