Question

含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升

为什么不可以用稀硫酸的100g来进行计算呢 不用告诉我怎么做的 只告诉我为什么只能用65g那个条件 菜鸟一枚 多多指教

Answer 1

锌和硫酸反应如下：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2(气体) 设反应生成氢气X克
65 2
65×（1-20%） X
===> X=1.6
可以生成H2质量为 1.6g ，在标准状况下，其体积为 1.6÷2×22.4=17.92L

不能用100g的原因：
稀硫酸100g，并不是指含有H2SO4 100g，而是指将H2SO4 + H2O的质量=100g
稀硫酸是H2SO4的溶液，其中并不是100g都是H2SO4~
明白了吧

祝学习进步~
回答满意请采纳~如有疑惑请追问！~

Answer 2

不知道稀硫酸的浓度，所以这个给的100g是个误导条件，他说200g，300g都行。
这个问题的关键在于20%杂质的65g锌

65*80%=52g，等于直接告诉你52g锌完全反应，这样子问题就变成了52g锌完全反应生成多少氢气，即0.8mol氢气的体积是多少（这儿转了个弯）。

22.4*0.8=17.92，就是氢气的体积。

Answer 3

100g稀硫酸，是酸溶液的质量，没说浓度，无法算出溶质的质量，所以只能用锌的质量来计算。

Answer 4

化学方程式的计算是纯净物的计算，
100g稀硫酸是混合物，参与反应的是溶质，不知道溶质质量分数，所以无法知道溶质硫酸的质量

Answer 5

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
65 98 2
65*80%G 1.6G可以生成氢气1.6克