Question

5、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　△H = －571.6 kJ/mol

5、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　△H = －571.6 kJ/mol
　　CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g)　　△H = －890.3 kJ/mol
　　实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为

Answer 1

设H2=x，CH4=y，则x+y=4， 第一个方程氢气放出x*571.6/2=285.8x， 第二个方程：甲烷放出890.3y，则285.8x+890.3y=2605.1 和x+y=4，解方程，x=9561/6045,y=14619/6045,x:y=3187:4873

Answer 2

H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)　　△H = －285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g)　　△H = －890.3 kJ/mo

设H2=xmol，CH4=4-x
由285.8x+890.3（4-x）=2605.1得 x=1.58 x/(4-x)=0.66

Answer 3

根据题意：可以设氢气和甲烷分别为x,y.可得方程：x+y=4 571.6/28*x+890.3*y=2605.1
可解x,y.再算x/y=？

Answer 4

设氢气物质的量为Xmol，甲烷物质的量为ymol，可列式x/2*571.6+890.3y=2605.1，x+y=4 可求出x。y的值。自己求了，谢谢！

Answer 5

列2个方程可以算的