Question

已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x<1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至

已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x<1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)=

Answer 1

铁元素质量分数为76.3%
则氧元素质量分数为23.7%
则FexO的相对分子质量为16/23.7%=67.51
则x的值应为67.51*76.3%/56=0.92
设n(Fe2+)=x则n(Fe3+)=0.92-x
根据化合价代数和为零
2*x+3*(0.92-x)=2
x=0.76
n(Fe2+):n(Fe3+)=0.76:0.16=19:4

Answer 2

Fe的质量分数=56x/（56x+16）
Fe质量分数为76.3%，代入上式，得到x=0.91983，约为0.92
2价Fe与O组成FeO，其质量分数为56/（56+16）=77.78%
3价Fe与O组成Fe2O3，质量分数为56x2/（56x2+16x3）=70%
该FexO相当于FeO与Fe2O3混合的
设n(Fe2+)为y，n(Fe3+)为1
有76.3%=【yx77.78%+1x70%】/(y+1)
得到y=4.257
n(Fe2+):n(Fe3+)=y：1=y=4.257

计算数据可能错误，自己再验算一遍

Answer 3

化学式Fe3O4,X=3/4=0.75二价铁离子与三价铁离子之比为1:2