Question

高中化学题， 下列说法正确的是 A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl) =

高中化学题， 下列说法正确的是
A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl) = c(NH4)
B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8
C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小
D．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH4)＞c(SO42)＞c(H+)

Answer 1

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A 电荷守恒 [cl-]+[oh-]=[h+]+[nh4+]
因为中性所以氢离子等于氢氧根
所以[cl-]=[nh4+]
Bph=5 氢离子浓度为10-5 稀释1000倍为10-8 可能理所当然为ph=8 但是酸再怎么稀释总是趋近与7不可能变成8
C溶解度随温度变化，温度不变就不变
D（NH4）2SO4
铵根 为2份 硫酸根为1份
就算铵根电离也是极少数，肯定比硫酸根多
所以对

追问

真厉害，谢谢了

Answer 2

A，参看电荷守恒c(OH-)+c(Cl-) = c(NH4+)+c(H)，ph=7，即c(OH-)=c(H)
B，不可能把酸稀释成碱性！
C，Ksp只与温度有关
D，硫酸铵【（NH4）2 SO4】中，铵虽然会水解，但水解是微弱的，由于每摩尔硫酸铵有两摩尔铵根而硫酸根只有一摩尔，所以c(NH4)＞c(SO42)，然后此盐自身不含氢离子，自然氢离子比硫酸根少。

Answer 3

A项错误，要考虑氨根的水解；B项正确，PH=5的盐酸溶液中H离子浓度为1×10^-5，稀释1000倍后为1×10^-5×1×10-3=1×10^-8，PH=8；C项错误，物质的溶解度和ksp只受温度影响，改变硫酸根浓度无影响；D项错误，理由同B

Answer 4

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追问

解析啊

追答

根据离子守恒c(Cl)+c(OH)=c(NH4)+c(H),因为pH=7，所以c(OH)=c(H),两边抵消，A对。盐酸不管怎么稀释都不会变成碱性，B错。Ksp只和温度有关，所以温度不变，Ksp是不会变的，C错。(NH4)2SO4中，虽然NH4会水解，但是很微量，本来NH4是SO4的两倍，水解之后还是比它多，因为水解微量，所以H更少，D对。