实验室用足量的锌粒与100g稀硫酸反应,制取了0.8g氢气,请计算改硫酸溶液溶质的质量
实验室用足量的锌粒与100g稀硫酸反应,制取了0.8g氢气,请计算改硫酸溶液溶质的质量分数,,急急急,,...
实验室用足量的锌粒与100g稀硫酸反应,制取了0.8g氢气,请计算改硫酸溶液溶质的质量分数,, 急急急 ,,
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Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.8g
98/x=2/0.8g
x=39.2g
硫酸溶液溶质的质量分数 39.2g/100g*100%=39.2%
98 2
x 0.8g
98/x=2/0.8g
x=39.2g
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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Zn+H2SO4=ZnSO43+H2
生成H2与消耗H2SO4的摩尔质量一样。所以0.8gH2合0.4molH2，也就是消耗0.4mol硫酸，硫酸分子量为98，所以为39.2%
生成H2与消耗H2SO4的摩尔质量一样。所以0.8gH2合0.4molH2，也就是消耗0.4mol硫酸，硫酸分子量为98，所以为39.2%
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