Question

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，以下判断错误的是

A滤纸上可能含有铜 B滤液种可能含有硫酸亚铁
C滤液种可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜

此题最早出现在2008年的湖北宜昌中考卷上，参考答案是“B”谁能给与正确的解释？
另外，金属氧化物和金属遇到酸后，反应有没有先后顺序呢？有的话，依据的原理是什么？解此类试题有什么值得注意的地方吗？

Answer 1

　　向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，
　　即金属氧化物和金属遇到酸后，反应有先后顺序依据的原理是氧化还原反应优先于复分解反应的发生。氧化铜和稀硫酸的反应是复分解反应，铁粉和稀硫酸的反应是氧化还原反应。

所以首先发生铁粉和稀硫酸的反应。

追问

为什么是氧化还原反应优先呢？有什么理论上的依据没有？能否结合此题给与解释呢？

Answer 2

因为是一定量的 所以可能与铁粉和氧化铜都反应 但是量不够 所以可能剩有氧化铜和铁粉 如果硫酸量不够 那么剩余的铁粉可与硫酸铜反应置换出铜 所以A D都是正确的 C的话当硫酸量大时 铁粉完全反应 并与氧化铜反应 生成硫酸铜 B的错误就在于生成的是硫酸铁 而不是硫酸亚铁 硫酸于铁可以生成硫酸亚铁 但是有氧化铜存在的话 于之反应 所以排除有亚铁离子

追问

当年的参考答案是“B”，说明滤纸上不一定有铜，如何解释？