Question

一题化学竞赛题。

多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（ ）
A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，后者中的SO42－ 浓度大
B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多
C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同
D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同

答案是AD 求解释BC 最主要是C为什么错。不胜感激。
出自2012北京高中化学竞赛高中二年级。

Answer 1

你好，我只说一下C吧。
假设当溶液pH=7时就不会与锌反应得到氢气了（即反应限度的问题，在两者比较时可以直接取一个值作为比较的相对值），在不考虑锌离子水解的情况下，盐酸和锌完全反应后得到的Zn是中性的，而醋酸得到的是碱性的，也就是醋酸的氢离子不能被完全反应，所以放出的氢气要少一些。考虑锌离子水解，假设醋酸锌溶液是中性，那么氯化锌就是酸性，还可以继续溶解锌放出氢气。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

意思是说：H2SO4 = H+ + HSO4-（完全，写“等号”），HSO4- = H+ + SO42-（可逆，写可逆号）。
A、H2SO4一级电离出的H+对可逆的二级电离有抑制作用，而NaHSO4电离出的Na+则无此作用，所以等浓度的H2SO4与NaHSO4，后者的HSO4-电离程度大。对。
B、pH相等，电离出的H+浓度相等，而H2SO4的浓度（你可以只考虑完全的一级电离）要比NaHSO4（H+来自HSO4-不完全电离）浓度小，产生H2自然少。错。
C、盐酸与醋酸浓度相等，体积相等，物质的量就相等，理论上完全反应消耗的Zn一样多，产生H2一样多。考虑醋酸锌的水解，也就是溶液中将剩余一些CH3COOH，应该是盐酸产生H2多。错。
D、盐酸完全电离，而H2SO4的二级电离不完全，pH相等，电离出的H+浓度相等，由于反应本质是铝原子与H+离子得失电子，而H+浓度相等，刚开始反应速率相等；但H2SO4的浓度大于HCl的浓度的1/2，分别与铝反应，产生的氢气总体积不等，H2SO4的多一些。应该是对的。