Question

某理想气体Cv，m=5R/2。今有该气体5mol在恒定压力下温度降低50°C。求过程的W,Q

Answer 1

W=-pΔv=-nRΔT=-5*8.315*(-50)J=2.079JQ=ΔH=nCp，mΔT=5*(5R/2+R)*(-50)J=-7.275kJ。

PV = NRT，式其中P是压力,V是气体，n的体积是气体的摩尔数,R是一个常数，T是温度，当气体的温度显示同样，当摩尔的数目成反比的气体压力和气体体积。

内能包含分子动能和分子势能，理想气体的分子势能为0，所以内能等于分子动能，分子动能等于分子个数乘以分子平均动能，平均动能由温度决定，所以理想气体的内能与分子个数和温度有关。

扩展资料：

注意事项：

n摩尔理想气体在绝对温度T，压力P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。

理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。

其它表达式：p*V=m*Rg*T=m*(R/M)*T=n*R*T，其中 p 是气体压力，V是容积， m是气体质量， Rg某一种气体的气体常数， T 气体温度， R 气体常数， M 气体的分子质量， n 摩尔数。

参考资料来源：百度百科-理想气体

Answer 2

理想气体恒压降温过程
W=-pΔv=-nRΔT=-5×8.315×（-50）J=2.079J
Q=ΔH=nCp,mΔT=5×（5R/2+R）×（-50）J=-7.275kJ