Question

某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,在其最高价氧化物中R的质量分数为0.4

(1).求R的相对原子质量。(2).已知R的原子核内质子数与中子数相等，元素R与Cl相比谁的非金属性强，如果R与Cl形成化学键，则其化学键类型为

Answer 1

(1)某元素R的气态氢化物的化学式为H2R, 其最高价氧化物为RO3
则R的质量分数为M/(M+48)=0.4
R的相对原子质量 M=32
(2)R的原子核内质子数与中子数相等,则质子数是16 , 为S元素
元素S与Cl相比,Cl 的非金属性强,
化学键类型为 共价键

Answer 2

1）前半句可知，R的最低负价态为-2，则可推出其最高正价态为+6，根据后半句，可以求出R的性对分子质量及其元素；
R是S，相对分子质量为64；
2）在元素周期表中，S在Cl前面，，非金属性S的高；如果要是形成化学键的化，则应该是共价化 合物

Answer 3

R的原子质量为32，它和Cl比Cl的非金属性更强，它和Cl之间形成的化学键类型为极性共价键