Question

高一化学题，求解啊。感谢各位了。。。。。。急急急

把一定量的Zn粉加入50ml一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体和反应时间的关系如图所示 放出一半气体所需的时间为？
所用盐酸的物质的量浓度为？

Answer 1

由图可知放出一半气体所需时间为1分种，zn+2Hcl＝zncl2+H2,氢气的物质的量为67.2/22.4＝3mol,因为化学计量数比＝物质的量比，所以2/1＝x/3，x＝6,所以Hcl的物质的量为6mol,体积为50mL为0.05L,所以物质的量浓度为6/0.05＝120mol/L,哥们，给个分啊

Answer 2

如图所示，放出氢气总体积为67.2ml，其一半为33.6ml，对应时间为1min，67.2ml氢气在标况下为0.0003mol，氢气与氢离子的系数比为1：2，则消耗盐酸的物质的量为0.0006mol，则盐酸浓度c=0.0006/0.050=0.012mol/L

Answer 3

1\从图中看出，全部H2 67.2ML，一半为33.6ML，时间为1分钟。
2、2HCL+Zn=ZnCl2+H2
2 1
n 3*10-3mol < ------------(66.2*10-3/22.4)
n=6*10-3mol
C(HCL)=6*10-3mol/50ml=0.12MOL/L
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Answer 4

1min
3H2~6HCL 所以有0.006molHCl，c=n/v=0.006÷0.05=0.12