Question

某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产Fe98%的生铁的质量是多少？

详细过程

Answer 1

5000t*76%=3800t
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
3800t x*98%
160/3800t=112/(x*98%)
x=2714.3t
理论上可日产Fe98%的生铁的质量是2714.3吨

Answer 2

解：Fe2O3中铁元素的质量分数为：（56乘以2）除以（56乘以2+16乘以3）再乘以100%=70%
5000吨乘以76%再乘以70%再除以98%=2714.3吨
所以理论上可日产Fe98%的生铁的质量是2714.2吨.

Answer 3

首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：
2Fe2O3 = 4Fe+ 3O2
5000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨。
根据守衡规律：
分子质量 2*160————4*56
则质量 5000*76%——--x*98%
上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等）
故x=2714.29

这样的质量问题，只需要把方程式配平就很好办了。

Answer 4

Fe=56，O=16
Fe2O3=56*2+16*3=160
二氧化三铁中的含铁量为56*2/160*100%=70%
即5000吨的赤铁矿石中共含铁5000*70%=3500吨
3500/98%≈3.57*10^3（保留3位有效数字）
即该厂理论上可日产生铁的质量约为3570吨