Question

高中化学　求详解

化学　　　　　　　
将一定量的NA（OH）和NAHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z。反映后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（均为标准状况下气体的体积）　　　下列判断不正确的是
AZ的成分为CO2　　BV1＞V2　　CY的成分为Na2CO3　　DX中n（Na＋）＝V2／11.2mol

答案解析写出来

Answer 1

这个题有点问题，应该没有正确答案，你可以看我的详细解释，绝对合理。
解析，该反应是在密闭加热过程中，会生成水蒸汽和二氧化碳，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，至于如果碳酸氢钠有剩余也会分解为碳酸钠和水与二氧化碳，那残留物y应该为碳酸钠，此时B正确，气体z就为二氧化碳，此时比较V1、V2发现v1明显大于v2.至于D中钠离子可以根据y与稀盐酸反应生成氯化钠计算，此时正确。
但是如果是氢氧化钠剩余的话那Y的成分就是氢氧化钠和碳酸钠了。此时C错。根据计算，此时同样是v1大于v2.至于D选项就错了。
若是等量混合此时y就只剩下碳酸钠了，气体同样为水和二氧化碳，v1也是大于v2的，此时d选项也是正确的。
结论是，无论什么情况，b选项总是真确的。

Answer 2

答案应该是B吧，、
B，不正确是因为不确定碳酸氢钠是否完全反应，如果氢氧化钠的量少于碳酸氢钠那么V1是小于V2，如果氢氧化钠的量等于碳酸氢钠的量，那么而这时是相等的。

D是正确的。因为固体残渣只有碳酸钠。若固体中有氢氧化钠，那么二氧化碳会与之反应，题中给出，还有二氧化碳放出呢，那么则没有氢氧化钠固体了。

Answer 3

2NaOH+4NaHCO3=3Na2CO3+CO2+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
为了比较两次生成气体的体积将二式中Na2CO3的系数与一式的化相等，比较二氧化碳的系数 V1<V2.
所以不正确的只有D了
D错的原因是Na+是以离子形式存在的，不是气体。所以不能用气体的摩尔公式计算。

追问

答案是B

追答

答案不一定都是正确的，自己好好分析一下，相信自己

追问

这是今年的石家庄一模题啊 答案就是B啊 不过我选的也是D

Answer 4

氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水；部分碳酸氢钠分解出气体二氧化碳,即Z,所以A正确，C正确;B,D不一定正确

追问

介个是单选题好哇！！