Question

将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>,<或=填写下列空白)

将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则（用>,<或=填写下列空白）
25℃时，如果取0.2mol/L HA溶液与0.11mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。
需要详细的过程，谢了！

Answer 1

这个空填 >

0.2mol/L的HA和0.11mol/L的NaOH等体积混合，反应后的溶液中含有HA0.045mol/L，NaA0.055mol/L ，NaA的浓度要大于HA的浓度。NaA水解生成OH-，HA电离生成H+。

现在由题可知溶液的PH<7，说明溶液中的H+浓度大于OH-的浓度，因而可以证明HA的电离程度要大于NaA的水解程度。

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

Answer 2

等体积混合：
HA浓度0.1mol/L;
NaOH浓度0.055mol/L;
则反应后：
HA浓度0.045mol/L;
NaA浓度0.055mol/L;
在酸的浓度低于盐的浓度的情况下，pH<7;说明电离程度大于水解程度；（如果酸和对应的盐的浓度相等，pH=7,表明电离水解程度相同，小于说明电离大于水解；）

Answer 3

大于