Question

室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L

Answer 1

硫化钠是盐，盐类水解的实质就是促进了水的电离程度。
所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离。
水电离的方程式H2O= H+ + OH-
不难看出水电离的氢离子和氢氧根离子是1:1的，所以结果就出来了。
需要注意的是，本题水电离的氢离子远大于溶液中的氢离子浓度，是因为氢离子被人结合了，被谁结合了你可以自己动下脑筋。